Заголовок:
Комментарий:
Версия для копирования в MS Word
PDF-версии: горизонтальная · вертикальная · крупный шрифт · с большим полем
РЕШУ ЦТ — химия
Вариант № 5116
1.  
i

Ука­жи­те фор­му­лу гид­ро­кар­бо­на­та маг­ния:

1) \ChemFormMg левая круг­лая скоб­ка HCO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2
2) \ChemFormMgHCO_3
3) \ChemFormMgCO_3
4) \ChemFormMg_3 левая круг­лая скоб­ка PO_4 пра­вая круг­лая скоб­ка _2
2.  
i

Заряд ядра хи­ми­че­ско­го эле­мен­та +28. Его от­но­си­тель­ная атом­ная масса равна:

1) 59
2) 47
3) 28
4) 14
3.  
i

Фор­му­лы ве­ществ, каж­дое из ко­то­рых со­сто­ит из ато­мов трех хи­ми­че­ских эле­мен­тов, ука­за­ны в ряду:

1) \ChemFormSiO_2, O_3, H_2O
2) \ChemFormH_2SO_4, KOH, CH_3Cl
3) \ChemFormH_2S, P_2O_3, NaClO
4) \ChemFormNH_4N_3, HNO_2, CH_3NH_2
4.  
i

Элек­тро­от­ри­ца­тель­ность хи­ми­че­ских эле­мен­тов стро­го убы­ва­ет в ряду:

1) \ChemFormCl, Br, F
2) \ChemFormBr, Cl, S
3) \ChemFormS, Cl, F
4) \ChemFormCl, Br, Se
5.  
i

Ко­ва­лент­ная связь име­ет­ся во всех ве­ще­ствах ряда:

1) \ChemFormAl, SiO_2, CaCl_2
2) \ChemFormB, Al левая круг­лая скоб­ка NO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _3, KBr
3) \ChemFormCu, PBr_5, HCl
4) \ChemFormN_2, CH_3Cl, NH_3
6.  
i

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между ве­ще­ством и типом кри­стал­ли­че­ской решётки.


ВЕ­ЩЕ­СТВО

1)  ром­би­че­ская сера \ChemForm левая круг­лая скоб­ка S_8 пра­вая круг­лая скоб­ка ;

2)  гра­фит;

3)  суль­фат ам­мо­ния;

4)  же­ле­зо.

ТИП КРИ­СТАЛ­ЛИ­ЧЕ­СКОЙ РЕШЁТКИ

а)  ион­ная;

б)  ме­тал­ли­че­ская;

в)  мо­ле­ку­ляр­ная;

г)  атом­ная.


1) 1г, 2г, 3а, 4б;
2) 1в, 2в, 3г, 4г;
3) 1в, 2г, 3а, 4б;
4) 1г, 2в, 3в, 4б.
7.  
i

Ука­жи­те при­зна­ки, со­от­вет­ству­ю­щие ве­ще­ству, хи­ми­че­ская фор­му­ла ко­то­ро­го Н_3$РО_4:

а)  в обыч­ных усло­ви­ях  — твер­дое бес­цвет­ное ве­ще­ство

б)  это мно­го­ос­нов­ная кис­ло­та

в)  это бес­кис­ло­род­ная кис­ло­та

г)  об­ра­зу­ет кис­лые и сред­ние соли

1) а, в, г
2) 6, в
3) а, в
4) а, б, г
8.  
i

Про­стое ве­ще­ство, в ре­ак­ции с ко­то­рым во­до­род яв­ля­ет­ся окис­ли­те­лем:

1) \ChemFormBa
2) \ChemFormC
3) \ChemFormI_2
4) \ChemFormN_2
9.  
i

Ме­ти­ло­ранж при­об­ре­та­ет жел­тую окрас­ку в рас­тво­ре, ко­то­рый об­ра­зу­ет­ся при рас­тво­ре­нии в воде ок­си­да:

1) \ChemFormCO
2) \ChemFormSO_3
3) \ChemFormAl_2O_3
4) \ChemFormBaO
10.  
i

Кис­ло­та яв­ля­ет­ся ко­неч­ным про­дук­том в цепи пре­вра­ще­ний:

1) \ChemFormZn \reactrarrow0pt2.5 cmHCl X \reactrarrow0pt2.5 cmKOH Y
2) SO_2$ \reactrarrow0pt2.5 cmO_2$, кат., $t X \reactrarrow0pt2.5 cmH_2$O Y
3) \ChemFormNO \reactrarrow0pt2.5 cmO_2 X \reactrarrow0pt2.5 cmKOH Y
4) \ChemFormCa \reactrarrow0pt2.5 cmBr_2 X \reactrarrow0pt2.5 cmNaOH Y
11.  
i

Масса твер­до­го остат­ка будет наи­боль­шей при тер­ми­че­ском раз­ло­же­нии соли хи­ми­че­ским ко­ли­че­ством 1 моль, фор­му­ла ко­то­рой:

1) \ChemFormCaSO_3
2) \ChemFormZnCO_3
3) \ChemFormMg левая круг­лая скоб­ка NO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2
4) \ChemFormNaHCO_3
12.  
i

Ука­жи­те утвер­жде­ние, верно ха­рак­те­ри­зу­ю­щее соль \ChemFormCa левая круг­лая скоб­ка HCO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2:

1) имеет мо­ле­ку­ляр­ное стро­е­ние
2) можно по­лу­чить про­пус­ка­ни­ем СO_2$ через рас­твор \ChemFormCaSO_4
3) ре­а­ги­ру­ет с рас­тво­ром гид­рок­си­да лития
4) фор­муль­ная еди­ни­ца со­сто­ит из шести ато­мов
13.  
i

Ука­жи­те вер­ное утвер­жде­ние:

1) — при­бор, ко­то­рым можно вос­поль­зо­вать­ся для по­лу­че­ния и со­би­ра­ния во­до­ро­да в ла­бо­ра­то­рии
2) от­но­си­тель­ная плот­ность во­до­ро­да по ме­та­ну равна 0,0625
3) во­до­род яв­ля­ет­ся вос­ста­но­ви­те­лем в ре­ак­ци­ях с на­три­ем и каль­ци­ем
4) про­тий и дей­те­рий — ал­ло­троп­ные мо­ди­фи­ка­ции во­до­ро­да
14.  
i

Ука­жи­те прак­ти­че­ски осу­ще­стви­мые ре­ак­ции (все элек­тро­ли­ты взяты в виде раз­бав­лен­ных вод­ных рас­тво­ров):

а)Ba(NO3)2+HCl→

б)NaF+CaCl2→

в)Cu+HCl→

г)CaI2+Br2→

1) а,б
2) б,г
3) в,г
4) а,в
15.  
i

Число ве­ществ из пред­ло­жен­ных  — KOH, H_2$SO_4$ левая круг­лая скоб­ка разб. пра­вая круг­лая скоб­ка , Pb левая круг­лая скоб­ка NO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2$, NO, Ba левая круг­лая скоб­ка NO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2, ко­то­рые ре­а­ги­ру­ют (20 °C) с рас­тво­ром суль­фа­та на­трия, равно:

1) 5
2) 2
3) 3
4) 4
16.  
i

Ис­ход­ные кон­цен­тра­ции ве­ществ А и В, участ­ву­ю­щих в од­но­ста­дий­ной ре­ак­ции А + В = С, равны со­от­вет­ствен­но 1,45 моль/дм3 и 1,56 моль/дм3. Через 50 с после на­ча­ла ре­ак­ции кон­цен­тра­ция ве­ще­ства А сни­зи­лась до 0,97 моль/дм3. Сред­няя ско­рость (моль/дм3 · с) дан­ной ре­ак­ции и кон­цен­тра­ция ве­ще­ства В (моль/дм3) через 50 с после на­ча­ла ре­ак­ции равны со­от­вет­ствен­но:

1) 0,0035 и 1,02
2) 0,0025 и 1,04
3) 0,0025 и 1,05
4) 0,0096 и 1,08
17.  
i

Ука­жи­те ряд, во всех ве­ще­ствах или ча­сти­цах ко­то­ро­го име­ют­ся как ион­ные, так и ко­ва­лент­ные по­ляр­ные связи:

1) \ChemFormH_3O в сте­пе­ни п люс , K_2SO_4
2) \ChemFormNH_4Cl, CuSO_4
3) \ChemFormPCl_3, PO_4 в кубе в сте­пе­ни м инус
4) \ChemFormNa_3PO_4, P_4
18.  
i

Цин­ко­вую пла­стин­ку по­гру­зи­ли в раз­бав­лен­ный вод­ный рас­твор, в ре­зуль­та­те чего масса пла­стин­ки уве­ли­чи­лась. В ис­ход­ном рас­тво­ре на­хо­ди­лось ве­ще­ство:

1) суль­фат ни­ке­ля(II)
2) хло­рид же­ле­за(II)
3) нит­рат свин­ца(II)
4) хло­ро­во­до­род
19.  
i

Мас­со­вая доля ме­тал­ла в ок­си­де МеО равна 60,0%. Для этого ме­тал­ла спра­вед­ли­во утвер­жде­ние:

1) оксид всту­па­ет в ре­ак­цию за­ме­ще­ния с водой
2) НЕ вы­тес­ня­ет медь из ее солей
3) ка­ти­о­ны обу­слов­ли­ва­ют жест­кость воды
4) в про­мыш­лен­но­сти его по­лу­ча­ют вос­ста­нов­ле­ни­ем ок­си­да с по­мо­щью во­до­ро­да
20.  
i

Алю­ми­ний с об­ра­зо­ва­ни­ем во­до­ро­да и соли ре­а­ги­ру­ет в ука­зан­ных усло­ви­ях с ве­ще­ства­ми, фор­му­лы ко­то­рых:

 

а  — \ChemFormH_2O, t

б  — H_2$SO_4$ левая круг­лая скоб­ка конц. пра­вая круг­лая скоб­ка

в  — H_2$SO_4$ левая круг­лая скоб­ка разб. пра­вая круг­лая скоб­ка

г  — \ChemFormBa левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _2, t

1) а, б, в
2) б, в
3) в, г
4) а, г
21.  
i

Ука­жи­те число воз­мож­ных по­пар­ных вза­и­мо­дей­ствий между ве­ще­ства­ми \ChemFormHI, HBr, Cl_2, CH_4 (элек­тро­ли­ты взяты в виде вод­ных рас­тво­ров; воз­мож­ность хи­ми­че­ской ре­ак­ции ве­ществ с рас­тво­ри­те­лем НЕ учи­ты­вай­те):

1) 2
2) 3
3) 4
4) 5
22.  
i

\ChemFormpH вод­но­го рас­тво­ра уве­ли­чи­ва­ет­ся при:

1) раз­бав­ле­нии ам­ми­а­ка водой
2) рас­тво­ре­нии ме­тил­ами­на в воде
3) по­гло­ще­нии бро­мо­во­до­ро­да водой
4) рас­тво­ре­нии уг­ле­кис­ло­го газа в воде
23.  
i

В вод­ном рас­тво­ре с мо­ляр­ной кон­цен­тра­ци­ей ка­ти­о­нов во­до­ро­да 0,1 моль/дм3 в зна­чи­тель­ных кон­цен­тра­ци­ях могут на­хо­дить­ся ионы:

 

а)  \ChemFormClO_4 в сте­пе­ни м инус

б)  \ChemFormCH_3COO в сте­пе­ни м инус

в)  \ChemFormSiO_3 в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка 2 минус пра­вая круг­лая скоб­ка

г)  \ChemFormNO_3 в сте­пе­ни м инус

1) а, г
2) б, в
3) в, г
4) б, г
24.  
i

При охла­жде­нии на­сы­щен­но­го вод­но­го рас­тво­ра \ChemFormKNO_3 до 30 гра­ду­сов С в ста­ка­не выпал оса­док. Ука­жи­те пра­виль­ное утвер­жде­ние:

1) если пе­ре­ме­шать рас­твор, то масса \ChemFormKNO_3 в нем уве­ли­чит­ся;
2) при до­бав­ле­нии в ста­кан \ChemFormKNO_3 масса осад­ка НЕ из­ме­нит­ся
3) если по­ни­зить тем­пе­ра­ту­ру на 10 гра­ду­сов С, то масса \ChemFormKNO_3 в рас­тво­ре НЕ из­ме­нит­ся
4) если вы­па­рить часть воды и охла­дить рас­твор до 30 гра­ду­сов С, то масса \ChemFormKNO_3 в нем умень­шит­ся
25.  
i

К уве­ли­че­нию рН вод­но­го рас­тво­ра при­ве­дет:

1) раз­бав­ле­ние водой рас­тво­ра ам­ми­а­ка
2) рас­тво­ре­ние в со­ля­ной кис­ло­те цинка
3) про­пус­ка­ние через из­вест­ко­вую воду уг­ле­кис­ло­го газа
4) про­пус­ка­ние через рас­твор ще­ло­чи се­ро­во­до­ро­да
26.  
i

Ука­жи­те ко­эф­фи­ци­ент перед окис­ли­те­лем в урав­не­нии ре­ак­ции вза­и­мо­дей­ствия ам­ми­а­ка с кис­ло­ро­дом в при­сут­ствии \ChemFormPt:

1) 6;
2) 5;
3) 4;
4) 3.
27.  
i

Со­еди­не­ние, мо­дель мо­ле­ку­лы ко­то­ро­го изоб­ра­же­на на ри­сун­ке, имеет на­зва­ние:

1) аце­таль­де­гид
2) эта­нол
3) фор­маль­де­гид
4) ук­сус­ная кис­ло­та
28.  
i

Про­дук­том ре­ак­ции при­со­еди­не­ния яв­ля­ет­ся 1,2-диб­ром-2-ме­тил­пен­тан.

Ис­ход­ное ве­ще­ство имеет на­зва­ние:

1) 3-ме­тил­пен­тен-1
2) 2-ме­тил­пен­тен-1
3) 2-ме­тил­пен­тен-2
4) 3-ме­тил­пен­тин-1
29.  
i

Число струк­тур­ных изо­ме­ров, ко­то­рые об­ра­зу­ют­ся в ре­зуль­та­те мо­но­хло­ри­ро­ва­ния (один атом во­до­ро­да в мо­ле­ку­ле за­ме­ща­ет­ся на хлор) 2-ме­тил­бу­та­на, равно:

1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
30.  
i

В схеме пре­вра­ще­ний

бутан левая круг­лая скоб­ка 1 моль пра­вая круг­лая скоб­ка \reactrarrow0pt2 cmt, кат. минус 2H_2$А\reactrarrow0pt3 cmпо­ли­ме­ри­за­ция Б

ве­ще­ства­ми А и Б со­от­вет­ствен­но яв­ля­ют­ся:

1) бу­та­ди­ен-1,3 и по­ли­и­зо­прен
2) бу­та­ди­ен-1,3 и по­ли­бу­та­ди­ен
3) изо­прен и по­ли­бу­та­ди­ен
4) эти­лен и по­ли­и­зо­прен
31.  
i

Число спир­тов со­ста­ва С_6$Н_13$OH, име­ю­щих не­раз­ветв­лен­ный уг­ле­род­ный ске­лет, ко­то­рые можно окис­лить до со­от­вет­ству­ю­щих кар­бо­но­вых кис­лот со­ста­ва \ChemFormC_6H_12O_2, равно:

1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
32.  
i

К клас­су спир­тов от­но­сит­ся ос­нов­ной ор­га­ни­че­ский про­дукт пре­вра­ще­ний:

 

а  — \ChemFormC_2H_5Br плюс NaOH \reactrarrow0pt2 cmH_2O, t

б  — C_3$H_7$Br плюс KOH \reactrarrow0pt2 cmспирт, $t

в  — \ChemFormCH_3CHO плюс H_2 \reactrarrow0pt2 cmNi, t, p

г  — \ChemFormC_2H_5CHO плюс Cu левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _2 \reactrarrow0pt1 cmt

1) а, г
2) а, в
3) б, в
4) б, г
33.  
i

Ука­жи­те вер­ное утвер­жде­ние от­но­си­тель­но и фе­но­ла, и ани­ли­на:

1) ре­а­ги­ру­ют с вод­ны­ми рас­тво­ра­ми ще­ло­чей
2) хо­ро­шо рас­тво­ря­ют­ся в хо­лод­ной воде
3) всту­па­ют в ре­ак­цию за­ме­ще­ния с бром­ной водой
4) при сжи­га­нии об­ра­зу­ют­ся толь­ко ок­си­ды
34.  
i

Му­ра­вьи­ная кис­ло­та об­ра­зу­ет­ся при:

1) гид­ро­ли­зе этил­фор­ми­а­та из­быт­ком рас­тво­ра щёлочи;
2) вос­ста­нов­ле­нии фор­маль­де­ги­да;
3) гид­ро­ли­зе этил­аце­та­та в кис­лой среде;
4) окис­ле­нии фор­маль­де­ги­да.
35.  
i

Вер­ным утвер­жде­ни­ем от­но­си­тель­но бен­зо­ла яв­ля­ет­ся:

1) имеет струк­тур­ную фор­му­лу
2) бес­цвет­ная жид­кость (20 °С) с ха­рак­тер­ным за­па­хом
3) мо­ле­ку­ляр­ная фор­му­ла С_6$H_1_2
4) НЕ всту­па­ет в ре­ак­ции за­ме­ще­ния
36.  
i

Мас­со­вая доля крах­ма­ла в кар­то­фе­ле со­став­ля­ет 20 %. Сум­мар­ный выход по­лу­че­ния эта­но­ла из кар­то­фе­ля равен 60 % от тео­ре­ти­че­ски воз­мож­но­го. Ука­жи­те массу эта­но­ла (г), ко­то­рая будет по­лу­че­на из 162 г кар­то­фе­ля:

1) 6;
2) 11;
3) 22;
4) 18.
37.  
i

Ор­га­ни­че­ское ве­ще­ство \ChemFormX, по­лу­чен­ное по схеме C$_6$H$_5$OK плюс CO$_2$ плюс Н$_2$O \reactrarrow0pt0.5 cm Х, может ре­а­ги­ро­вать в ука­зан­ных усло­ви­ях c:

1) \ChemFormK_2SO_4 левая круг­лая скоб­ка p минус p пра­вая круг­лая скоб­ка
2) \ChemFormAg
3) \ChemFormHCl левая круг­лая скоб­ка p минус p пра­вая круг­лая скоб­ка
4) HNO$_3$ левая круг­лая скоб­ка конц. пра­вая круг­лая скоб­ка / H$_2$SO$_4$ левая круг­лая скоб­ка конц. пра­вая круг­лая скоб­ка
38.  
i

От­но­си­тель­ная мо­ле­ку­ляр­ная масса одной мак­ро­мо­ле­ку­лы по­ли­бу­та­ди­е­на со­став­ля­ет 5940. Сте­пень по­ли­ме­ри­за­ции равна:

1) 95
2) 105
3) 110
4) 225
39.  
i

Га­зо­об­раз­ное (н. у.) ве­ще­ство А об­ра­зу­ет­ся в ат­мо­сфе­ре при гро­зо­вых раз­ря­дах. Его также по­лу­ча­ют в про­мыш­лен­но­сти окис­ле­ни­ем ам­ми­а­ка кис­ло­ро­дом на пла­ти­но­вом ка­та­ли­за­то­ре. На воз­ду­хе А легко окис­ля­ет­ся кис­ло­ро­дом с об­ра­зо­ва­ни­ем бу­ро­го газа Б, ко­то­рый в при­сут­ствии кис­ло­ро­да хо­ро­шо рас­тво­ря­ет­ся в воде с об­ра­зо­ва­ни­ем бес­цвет­ной жид­ко­сти В. Рас­твор В окра­ши­ва­ет лак­мус в крас­ный цвет. При вза­и­мо­дей­ствии ро­зо­ва­то-крас­но­го ме­тал­ла Г с кон­цен­три­ро­ван­ным рас­тво­ром В об­ра­зу­ет­ся газ Б и рас­твор ве­ще­ства Д, име­ю­щий го­лу­бую окрас­ку. Най­ди­те сумму мо­ляр­ных масс (г/моль) ве­ществ А и Д.

40.  
i

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между ор­га­ни­че­ским ве­ще­ством и его изо­ме­ром.

ОР­ГА­НИ­ЧЕ­СКОЕ ВЕ­ЩЕ­СТВО

А)  2-ме­тил­про­па­нол-2

Б)  гек­сен-1

В)  про­па­ди­ен

Г)  ме­тил­про­пи­о­нат

ИЗО­МЕР

1)  бу­та­но­вая кис­ло­та

2)  бу­та­нол-1

3)  про­пин

4)  бу­та­наль

5)  гек­сен-2

Ответ за­пи­ши­те в виде со­че­та­ния букв и цифр, со­блю­дая ал­фа­вит­ную по­сле­до­ва­тель­ность букв ле­во­го столб­ца, на­при­мер: А2Б1B3Г4.

41.  
i

При окис­ле­нии на­сы­щен­но­го аль­де­ги­да мас­сой 17,4 г из­быт­ком гид­рок­си­да меди(II) об­ра­зо­вал­ся крас­ный оса­док мас­сой 43,2 г. Рас­счи­тай­те массу (г) об­ра­зо­вав­шей­ся од­но­ос­нов­ной кис­ло­ты.

42.  
i

Най­ди­те сумму мо­ляр­ных масс (г/моль) ор­га­ни­че­ских ве­ществ \ChemFormX_2 мо­ле­ку­ляр­но­го стро­е­ния и \ChemFormX_5 не­мо­ле­ку­ляр­но­го стро­е­ния, об­ра­зу­ю­щих­ся в ре­зуль­та­те пре­вра­ще­ний, про­те­ка­ю­щих по схеме:

3 минус бром­про­пен \reactrarrow0pt2cmBr$_2$/CCl$_4$ X$_1$ \reactrarrow0pt3,5cmKOH левая круг­лая скоб­ка изб пра­вая круг­лая скоб­ка /H$_2$O, t X$_2$ \reactrarrow0pt4cmC$_17$H$_33$COOH левая круг­лая скоб­ка изб пра­вая круг­лая скоб­ка /H$ в сте­пе­ни п люс $

 

\reactrarrow1cm\scriptsize X$_3$ \reactrarrow0pt2,5cmH$_2$ левая круг­лая скоб­ка изб пра­вая круг­лая скоб­ка /Ni, t X$_4$ \reactrarrow0pt3cmNaOH левая круг­лая скоб­ка изб пра­вая круг­лая скоб­ка /H$_2$O X$_5$

43.  
i

В че­ты­рех про­ну­ме­ро­ван­ных про­бир­ках на­хо­дят­ся рас­тво­ры не­ор­га­ни­че­ских ве­ществ. О них из­вест­но сле­ду­ю­щее:

— ве­ще­ства из про­би­рок №1 и №4 ней­тра­ли­зу­ют друг друга;

— ве­ще­ства из про­би­рок №1 и №3 ре­а­ги­ру­ют между собой с вы­де­ле­ни­ем газа (н. у.) с рез­ким за­па­хом, при­ме­ня­е­мо­го в ме­ди­ци­не;

— при до­бав­ле­нии к со­дер­жи­мо­му про­бир­ки №2 ве­ще­ства из про­бир­ки №4 вы­па­да­ет белый оса­док.

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между на­зва­ни­ем не­ор­га­ни­че­ско­го ве­ще­ства и но­ме­ром про­бир­ки, в ко­то­рой на­хо­дит­ся рас­твор дан­но­го ве­ще­ства.

НА­ЗВА­НИЕ ВЕ­ЩЕ­СТВА

А)  хло­рид бария

Б)  нит­рат ам­мо­ния

В)  сер­ная кис­ло­та

Г)  гид­рок­сид калия

№ ПРО­БИР­КИ

1

2

3

4

Ответ за­пи­ши­те в виде со­че­та­ния букв и цифр, со­блю­дая ал­фа­вит­ную по­сле­до­ва­тель­ность букв ле­во­го столб­ца, на­при­мер: А1Б4B2ГЗ.

44.  
i

Опре­де­ли­те сте­пень по­ли­ме­ри­за­ции ве­ще­ства Г, име­ю­ще­го от­но­си­тель­ную мо­ле­ку­ляр­ную массу 241 920, ко­то­рое об­ра­зу­ет­ся, в ре­зуль­та­те сле­ду­ю­щих пре­вра­ще­ний:

CH_4 \reactrarrow0pt3.5 cmO_2$, 1500 гра­ду­сов$C A \reactrarrow0pt3.5 cmH_2$O/Hg в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка 2 плюс пра­вая круг­лая скоб­ка $, H в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка плюс пра­вая круг­лая скоб­ка $ $Б \reactrarrow0pt4 cmCu левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _2$, t В \reactrarrow0pt0.5 cm

 

\reactrarrow0pt3.5 cm левая круг­лая скоб­ка C_6$H_7$O_2$ левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _3$ пра­вая круг­лая скоб­ка _n$/H в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка плюс пра­вая круг­лая скоб­ка $ Г

Ве­ще­ство Г не со­дер­жит гид­рок­силь­ных групп.

45.  
i

В че­ты­рех про­ну­ме­ро­ван­ных про­бир­ках на­хо­дят­ся рас­тво­ры не­ор­га­ни­че­ских ве­ществ. О них из­вест­но сле­ду­ю­щее:

— ве­ще­ства из про­би­рок 2 и 3 ней­тра­ли­зу­ют друг друга, спо­соб­ны рас­тво­рять цинк, его оксид и гид­рок­сид;

— ве­ще­ства из про­би­рок 3 и 4 ре­а­ги­ру­ют между собой с об­ра­зо­ва­ни­ем осад­ка, спо­соб­но­го рас­тво­рять­ся как в кис­ло­тах, так и в ще­ло­чах;

— при элек­тро­ли­зе рас­пла­ва ве­ще­ства из про­бир­ки 1 вы­де­ля­ет­ся газ (н. у.) зе­ле­но­ва­то-жел­то­го цвета, име­ю­щий ха­рак­тер­ный запах.

 

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между со­дер­жи­мым про­бир­ки и ее но­ме­ром.

СО­ДЕР­ЖИ­МОЕ ПРО­БИР­КИ

А)  гид­рок­сид калия

Б)  суль­фат алю­ми­ния

В)  азот­ная кис­ло­та

Г)  хло­рид на­трия

№ ПРО­БИР­КИ

1

2

3

4

Ответ за­пи­ши­те в виде со­че­та­ния букв и цифр, со­блю­дая ал­фа­вит­ную по­сле­до­ва­тель­ность букв ле­во­го столб­ца, на­при­мер: А2Б1В3Г4.

46.  
i

При не­пол­ном окис­ле­нии на­сы­щен­но­го ацик­ли­че­ско­го од­но­атом­но­го спир­та об­ра­зо­вал­ся аль­де­гид, объем паров ко­то­ро­го в 9 раз мень­ше объ­е­ма кис­ло­ро­да, не­об­хо­ди­мо­го для пол­но­го сго­ра­ния такой же пор­ции спир­та. Рас­счи­тай­те мо­ляр­ную массу (г/моль) спир­та (объ­е­мы ве­ществ из­ме­ре­ны при оди­на­ко­вых усло­ви­ях).

47.  
i

Ук­сус­ная кис­ло­та ши­ро­ко при­ме­ня­ет­ся в ка­че­стве кон­сер­ван­та (пи­ще­вая до­бав­ка Е260). В быту чаще всего ис­поль­зу­ют уксус (мас­со­вая доля кис­ло­ты 9%, \rho=1,01г/см в кубе ) или ук­сус­ную эс­сен­цию (мас­со­вая доля кис­ло­ты 70%,\rho =1,07г/см в кубе ). Для кон­сер­ви­ро­ва­ния ово­щей тре­бу­ет­ся 225см3 ук­су­са. Вы­чис­ли­те, в каком объ­е­ме воды (см3) не­об­хо­ди­мо рас­тво­рить ук­сус­ную эс­сен­цию, чтобы при­го­то­вить рас­твор для кон­сер­ви­ро­ва­ния.

48.  
i

Най­ди­те сумму мо­ляр­ных масс (г/моль) ор­га­ни­че­ских ве­ществ \ChemFormX_4 и \ChemFormX_5 (ве­ще­ство \ChemFormX_4 имеет мо­ле­ку­ляр­ное стро­е­ние, ве­ще­ства \ChemFormX_1 и \ChemFormX_3  — не­мо­ле­ку­ляр­ное стро­е­ние) в схеме пре­вра­ще­ний

этил­бу­та­но­ат \reactrarrow0pt3 cmNaOH левая круг­лая скоб­ка p минус p пра­вая круг­лая скоб­ка /t X$_1$ \reactrarrow0pt2 cmHCl X$_2$ \reactrarrow0pt1 cm

 

\reactrarrow0pt3 cmNH_2$CH_3 X$_3$ \reactrarrow0pt3 cmCa левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _2/$t X$_4$ \reactrarrow0pt4 cmH_2$SO_4 левая круг­лая скоб­ка $разб., изб. пра­вая круг­лая скоб­ка X$_5$

49.  
i

Рас­ставь­те ко­эф­фи­ци­ен­ты ме­то­дом элек­трон­но­го ба­лан­са в урав­не­нии окис­ли­тель­но-вос­ста­но­ви­тель­ной ре­ак­ции, схема ко­то­рой

\ChemFormCuS плюс HNO_3\reactrarrow0pt0.5 cm Cu левая круг­лая скоб­ка NO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2 плюс S плюс NO плюс H_2O

Ука­жи­те сумму ко­эф­фи­ци­ен­тов перед кис­ло­род­со­дер­жа­щи­ми ве­ще­ства­ми мо­ле­ку­ляр­но­го стро­е­ния.

50.  
i

Для ана­ли­зов смеси хло­ри­дов на­трия и ам­мо­ния про­ве­ли сле­ду­ю­щие опе­ра­ции. На­вес­ку смеси мас­сой 5г рас­тво­ри­ли в воде. К по­лу­чен­но­му рас­тво­ру при­ба­ви­ли 250г рас­тво­ра гид­рок­си­да калия с мас­со­вой долей \ChemFormKOH 2,8% и на­гре­ли до пол­но­го уда­ле­ния ам­ми­а­ка. В об­ра­зо­вав­ший­ся рас­твор до­ба­ви­ли ме­ти­ло­вый оран­же­вый, а затем аку­рат­но при­бав­ля­ли со­ля­ную кис­ло­ту, пока среда рас­тво­ра не стала ней­траль­ной. Объем из­рас­хо­до­ван­ной кис­ло­ты равен 190см3, кон­цен­тра­ция HCl в кис­ло­те 0,5моль/дм3. Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю(%) хло­ри­да ам­мо­ния в ис­ход­ной смеси.